Larutan Asam dan Basa: 2. Pengenalan pH

Berikut Hasil quiz Jumat lalu, tgl 19 Maret 2021  

LARUTAN ASAM BASA

subab 2: Pengenalan pH

A. Apa itu pH?

apakah itu pH?  pH (Power of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Nilai pH merupakan simbol aktivitas ion hidrogen (H+) yang ada di larutan. semakin asam suatu larutan, maka semakin banyak aktivitas ion H+. sebaliknya semakin basa suatu larutan, maka semakin sedikit aktivitas ion H+ .

Lawan dari pH adalah pOH (power of hydroxside ion) adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. nilai pOH merupakan simbol dari aktivitas ion OH- yang ada di larutan. Semakin asam suatu larutan, makla semakin sedikit aktivitas OH-, dan semakin basa suatu larutan, maka semakin banyak aktivitas ion OH-

Konsep pH pertama kali diperkenalkan oleh kimiawan Denmark Søren Peder Lauritz Sørensen pada tahun 1909. Tidaklah diketahui dengan pasti makna singkatan "p" pada "pH". Beberapa rujukan mengisyaratkan bahwa p berasal dari singkatan untuk power (pangkat), yang lainnya merujuk kata bahasa Jerman Potenz (yang juga berarti pangkat), dan ada pula yang merujuk pada kata potential. Jens Norby mempublikasikan sebuah karya ilmiah pada tahun 2000 yang berargumen bahwa p adalah sebuah tetapan yang berarti "logaritma negatif".

Air murni bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 °C ditetapkan sebagai 7,0. Larutan dengan pH kurang daripada tujuh disebut bersifat asam, dan larutan dengan pH lebih daripada tujuh dikatakan bersifat basa atau alkali. Pengukuran pH sangatlah penting dalam bidang yang terkait dengan kehidupan atau industri pengolahan kimia seperti kimia, biologi, kedokteran, pertanian, ilmu pangan, rekayasa (keteknikan), dan oseanografi. Tentu saja, bidang-bidang sains dan teknologi lainnya juga memakai meskipun dalam frekuensi yang lebih rendah.

 

B. klasifikasi asam dan basa berdasarkan aktivitas H+

asam dapat terbagi menjadi asam kuat dan asam lemah, begitu juga dengan basa yang terbagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Semakin banyak aktivitas ion H+ (terlepas ke larutan), maka semakin kuat keasamaannya, sebaliknya semakin sedikit aktivitas ion H+, maka semakin kurang keasamaannya.

untuk mempelajari lebih detail tentang kekuatan asam dan basa, silahkan pelajari di blog ini 

((((KLIK DISINI))))

Tugas: 

1. Deadline besok, sabtu tggl 27 Maret 2021
2. Silahkan di rangkum di buku catatan, tentang 
1. apa itu pH?
2. apa beda pH dengan pOH?
3. jelaskan perbedaan antara asam kuat dan asam lemah, dan basa kuat dan basa lemah?
4. apa itu ka dan kb?
5. sebutkan 5 contoh asam kuat, 5 contoh asam lemah, 5 contoh basa kuat, dan 5 contoh basa lemah
3. jawaban di foto lalu Kirim ke email elchaputra@gmail.com
4. terima kasih